Reacciones de sintesis o combinacion:
Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto.
En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)
en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.
Reacciones de analisis o descomposicion:
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)
Reacciones endotermicas:
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas)
H2O (l) H 2(g) + ½ O 2(g)
HgO (s) Hg (l) + ½ O 2(g)
Reacciones exotermicas:
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor.
H 2(g) + ½ O 2(g) H2O
C 6 H 6 (l) + 7 ½ O 2(g) 3H2O + 6 CO 2(g)

REACCION DE SINTESIS O COMBINACION

· Es aquella donde dos o mas sustancias se unen para formar un solo producto.

ejemplo:

2CaO + H2O --- Ca(OH)2

REACCIONES DE ANALISIS O DESCOMPOSICION

· Ocurre cuando un atomo sustituye a otro de una molecula.

ejemplo:

2HgO --- 2Hg + O2

REACCION EXOTERMICA

· Es aquella que desprende calor cuando se produce.

ejemplo:

2C + H2 --- C2H2 AH= 54.85 kal

REACCION ENDOTERMICA

· Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.

ejemplo:

2NaH --- 2Na + H2

REACCIONES DE ANALISIS O DESCOMPOCION

Son aquellas reacciones donde un reactivo se rompe para formar dos o más productos. Puede ser o no redox.

2H2O2 2H®2O + O2

En las reacciones de descomposición un solo reactante se descompone para formar dos o más sustancias. Muchos compuestos se comportan en esta forma cuando se calientan:

A + B® C
2 KCl (s) + 3 O 2 (g)® 2 KClO 3 (s)
CaO (s) + CO 2 (g)® CaCO 3 (s)

Por ejemplo: La descomposición de azida de sodio, NaN 3 , es usada para inflar las bolsas de aire de seguridad de muchos vehículos actuales. La reacción de descomposición libera rápidamente N2 (g), el cual infla la bolsa de aire. La ecuación química que describe la reacción es:
2 Na (s) + 3 N 2 (g)® 2 NaN 3 (s)

REACCIÓN DE SÍNTESIS

Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.

REPRESENTAION -- B+C → BC

Donde: B + C
elemento o compuesto elemento o compuesto

EJEMPLO:

B + C -------- BC
elemento elemento

B + C -------- BC
elemento elemento

En este caso, el óxido de calcio (CaO) se combina con el agua ( H2O) para formar: hidróxido de calcio de acuerdo a la siguiente ecuación:

B + C -------- BC
compuesto compuesto

1.- Metal + No Metal Compuesto Binario

2.- No Metal + Oxigeno Oxido de no Metal

REACCIONES DE COMBINAION

3.- Oxido de Metal + Agua Hidróxido de Metal

4.- Oxido de no Metal Oxiacido

REACCIÓN ENDÓTERMICA

Reacciones endotérmicas :
· reaccion quimica donde se absorbe energía
· reacción que al efectuarse absorbe o necesita calor para realizarse
“endo- dentro o absorbe”

Para el caso general de una reacción endotérmica:Reaccionantes + Energía Productos Ejemplos :

H2O (l) H 2(g) + ½ O 2(g)HgO (s) Hg (l) + ½ O 2(g)

Ejemplos:

· Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas): 3 O2 + ENERGÍA® 2 O3 ; DH > 0
· El nitrato de potasio sólido está formado por iones potasio y nitrato unidos entre sí (los iones se forman cuando los átomos o moléculas ganan o pierden electrones). Cuando el nitrato de potasio se disuelve en agua, la ruptura de enlaces absorbe calor de la misma sustancia y del agua, por lo que la temperatura del sistema baja.
· Por ejemplo, para transformar el carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono es necesario calentar. Cuando en una reacción endotérmica una sustancia absorbe calor, su entalpía aumenta

(la entalpía es una medida de la energía intercambiada entre una sustancia y su entorno).

REACCIÓN EXOTÉRMICA

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.

H· + H·→ H:H ΔH=-104 kcal/mol

Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
La reacción contraria se denomina endotérmica.

Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.

Otro ejemplo de una reacción exotérmica podría ser, al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente ligado con azul de metileno. En esta reacción se podrá observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente.

REACCIONES QUIMICAS

REACCIONES DE SINTESIS

En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)
en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustanciaspara formar un solo compuesto.
A + BàC
(donde A y B puedenser elementos o compuestos)

Ejemplo:
Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.
Solución:
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente. En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)

REACCIONES DE ANALISIS

Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:
2HgO (s) ! 2Hg(l) + O2(g)
en esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera.

Descomposición Química: la formación de dos o massustancias a partir de un solo compuesto.
Aà B + C
(donde B y C puedenser elementos o compuestos)

Ejemplo­:
Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).

Solución:
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)

REACCIÓN EXOTÉRMICA

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
H· + H·→ H:H ΔH=-104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).

La reacción contraria se denomina endotérmica.

Ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
Otro ejemplo de una reacción exotérmica podría ser, al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente ligado con azul de metileno. En esta reacción se podrá observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente.

REACCIÓN ENDOTÉRMICA

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.

Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.
Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorber calor pueden ser útiles y prácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.
En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.

Ejemplo de Reaccion Endotermica:
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol.

También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas):

3 O2 + ENERGÍA® 2 O3 ; DH > 0

Reacción endotérmica

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.

Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.

Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.

Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.

Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorber calor pueden ser útiles y prácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.

En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.

Ej de Reaccion Endotermica:

Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas):

3 O2 + ENERGÍA® 2 O3 ; DH > 0

Reacción exotérmica

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.

Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.

H· + H·→ H:H ΔH=-104 kcal/mol

Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).

La reacción contraria se denomina endotérmica.

Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.

Otro ejemplo de una reacción exotérmica podría ser, al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente ligado con azul de metileno. En esta reacción se podrá observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente

Reacciones de descomposición o análisis

En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.

REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS O ADICION:

En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)


en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

Síntesis del agua o agua sintética

Investiga los siguientes tipos de reacciones químicas:

a) síntesis o combinación
b) análisis o descomposición
c) exotérmica
d) endotérmica

Incluye ejemplos y aplicaciones de cada una.

Síntesis del agua o agua sintética

Investiga temas relacionados con los siguientes tipos de reacciones:

a) síntesis o combinación

b) análisis o descomposición

c) exotérmicas

d) endotérmicas



Incluye ejemplos de los diferentes tipos de reacciones.