REACCIONES DE ANALISIS O DESCOMPOCION

Son aquellas reacciones donde un reactivo se rompe para formar dos o más productos. Puede ser o no redox.

2H2O2 2H®2O + O2

En las reacciones de descomposición un solo reactante se descompone para formar dos o más sustancias. Muchos compuestos se comportan en esta forma cuando se calientan:

A + B® C
2 KCl (s) + 3 O 2 (g)® 2 KClO 3 (s)
CaO (s) + CO 2 (g)® CaCO 3 (s)

Por ejemplo: La descomposición de azida de sodio, NaN 3 , es usada para inflar las bolsas de aire de seguridad de muchos vehículos actuales. La reacción de descomposición libera rápidamente N2 (g), el cual infla la bolsa de aire. La ecuación química que describe la reacción es:
2 Na (s) + 3 N 2 (g)® 2 NaN 3 (s)

REACCIÓN DE SÍNTESIS

Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.

REPRESENTAION -- B+C → BC

Donde: B + C
elemento o compuesto elemento o compuesto

EJEMPLO:

B + C -------- BC
elemento elemento

B + C -------- BC
elemento elemento

En este caso, el óxido de calcio (CaO) se combina con el agua ( H2O) para formar: hidróxido de calcio de acuerdo a la siguiente ecuación:

B + C -------- BC
compuesto compuesto

1.- Metal + No Metal Compuesto Binario

2.- No Metal + Oxigeno Oxido de no Metal

REACCIONES DE COMBINAION

3.- Oxido de Metal + Agua Hidróxido de Metal

4.- Oxido de no Metal Oxiacido

REACCIÓN ENDÓTERMICA

Reacciones endotérmicas :
· reaccion quimica donde se absorbe energía
· reacción que al efectuarse absorbe o necesita calor para realizarse
“endo- dentro o absorbe”

Para el caso general de una reacción endotérmica:Reaccionantes + Energía Productos Ejemplos :

H2O (l) H 2(g) + ½ O 2(g)HgO (s) Hg (l) + ½ O 2(g)

Ejemplos:

· Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas): 3 O2 + ENERGÍA® 2 O3 ; DH > 0
· El nitrato de potasio sólido está formado por iones potasio y nitrato unidos entre sí (los iones se forman cuando los átomos o moléculas ganan o pierden electrones). Cuando el nitrato de potasio se disuelve en agua, la ruptura de enlaces absorbe calor de la misma sustancia y del agua, por lo que la temperatura del sistema baja.
· Por ejemplo, para transformar el carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono es necesario calentar. Cuando en una reacción endotérmica una sustancia absorbe calor, su entalpía aumenta

(la entalpía es una medida de la energía intercambiada entre una sustancia y su entorno).

REACCIÓN EXOTÉRMICA

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.

H· + H·→ H:H ΔH=-104 kcal/mol

Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
La reacción contraria se denomina endotérmica.

Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.

Otro ejemplo de una reacción exotérmica podría ser, al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente ligado con azul de metileno. En esta reacción se podrá observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente.